高中化学乙醇难点有哪些

高中化学中乙醇的难点主要包括以下几个方面：

乙醇的结构与性质的关系

学生在初中阶段已经学习了乙醇的物理性质、燃烧反应和用途，但对物质性质的认识主要停留在表面阶段。要深入理解乙醇的化学性质，需要从微观结构认识物质，掌握“同分异构体”、“取代反应”、“加成反应”等基础知识，并理解“结构”与“性质”的关系。

乙醇的极性

乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶。同时，乙醇也是常见的有机溶剂，能够溶解大部分有机物。理解乙醇的极性有助于解释其溶解性和反应性。

乙醇的化学键

乙醇分子中的极性键在一定条件下容易断裂，但碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂。此外，羟基（-OH）与氢氧根离子（OH-）在电子式、电性和存在方式上有所不同，这些知识点需要仔细区分。

乙醇的取代反应

乙醇与活泼金属的反应，如与钠的反应，生成乙醇钠和氢气。这个反应中，羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，反应放热但热量未达到钠的熔点，反应慢且放热。

乙醇还能发生消去反应，在浓硫酸的作用下加热生成乙烯，或在较低温度下生成乙醚。消去反应的条件是醇分子中连有羟基的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上连有氢原子。

乙醇的氧化反应

乙醇可以被氧化成乙醛、乙酸等物质。在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味，这是乙醇被氧化成乙醛的反应。此外，乙醇还可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸。

实验操作与现象

乙醇与钠的反应实验需要观察实验现象并理解反应原理。例如，钠在试管中下沉，产生气泡（氢气），反应结束后试管壁变热但钠不熔化，溶液变红等。

综上所述，高中化学中乙醇的难点主要集中在乙醇的结构与性质的关系、极性、化学键、取代反应、氧化反应以及实验操作与现象等方面。通过系统学习和大量练习，学生可以逐步掌握这些知识点。